湖北省教育厅科学技术研究项目(D200531002)
- 作品数：9 被引量：5H指数：1
- 相关作者：陈文生郑平张洪权马晓玲屈松生更多>>
- 相关机构：湖北第二师范学院武汉大学更多>>
- 发文基金：湖北省教育厅科学技术研究项目更多>>
- 相关领域：理学医药卫生更多>>
- 硝酸镨丙氨酸配合物及其配离子的标准生成焓研究
- 2011年
- 采用具有恒温环境的反应热量计,以2mol.L-1 HCl作溶剂,分别测定了[Pr(NO3)3.6H2O+4Ala]和Pr(Ala)4(NO3)3.H2O在298.15K时的溶解焓.根据盖斯定律设计一个热化学循环,得到六水硝酸镨与丙氨酸配位反应的反应焓ΔrHθm=(-19.21±0.046)kJ.mol-1,并计算出配合物Pr(Ala)4(NO3)3.H2O的标准生成焓ΔfHθm[Pr(Ala)4(NO3)3.H2O,s,298.15K]=(-3 960.1±6.4)kJ.mol-1.在298.15K时,测定了配合物Pr(Ala)4(NO3)3.H2O在水中的溶解焓ΔsHθm=(-3.06±0.088)kJ.mol-1,进而计算出配离子Pr(Ala)43+的标准生成焓ΔfHθm[Pr(Ala)43+,aq,298.15K]=(-3062.3±6.5)kJ.mol-1.
- 郑平陈文生马晓玲
- 关键词：丙氨酸配合物标准生成焓
- 硝酸铽与丙氨酸配位反应的热化学研究被引量：1
- 2009年
- 采用具有恒温环境的反应量热计,以溶解量热法,分别测定了298.15 K时[Tb(NO_3)_3·6H_2O(s)+4Ala(s)]和配合物Tb(Ala)_4(NO_3)_3·H_2O(s)在2 mol·L^(-1)HCl溶液中的溶解焓。通过设计的热化学循环,可计算得到六水硝酸铽和丙氨酸配位反应的反应焓△_1H_m~θ(298.15 K)=28.727 kJ·mol^(-1),并计算出配合物Tb(Ala)_4(NO_3)_3·H_2O(s)在298.15 K时的标准生成焓△_1H_m~θ(298.15 K)=-3 847.0 kJ·mol^(-1)。测定了Tb(Ala)_4(NO_3)_3·H_2O(s)在水中的溶解焓,计算出配离子Tb(Ala)_4^(3+)(aq)在298.15 K时的标准生成焓△_1H_m~θ[Tb(Ala)_4^(3+),aq,298.15 K]=-2973.5 kJ·mol^(-1)。
- 郑平陈文生孙秋香罗光明屈松生
- 关键词：丙氨酸热化学标准生成焓
- 量热法研究硝酸铕丙氨酸配合物及其配离子的标准生成焓
- 2012年
- 采用具有恒温环境的反应量热计,分别测定了298.15 K时[Eu(NO3)3.6H2O(s)+4Ala(s)]和配合物Eu(Ala)4(NO3)3.H2O(s)在2 mol/L HCl溶液中的溶解焓。根据盖斯定律设计一个热化学循环,可计算得到六水硝酸铕和丙氨酸配位反应的反应焓△rHθm(298.15 K)=43.178±0.256 kJ/mol,并计算出配合物Eu(Ala)4(NO3)3.H2O(s)在298.15 K时的标准生成焓△fHθm(298.15 K)=-3 882.4±6.4 kJ/mol。同时测定了Eu(Ala)4(NO3)3.H2O(s)在水中的溶解焓△sHθm=-16.106±0.200 kJ/mol,并计算出配离子Eu(Ala)(aq)在298.15 K时的标准生成焓△fHθm(298.15K)=-2 997.7±6.7 kJ/mol。
- 郑平陈文生马晓玲
- 关键词：热化学硝酸铕
- 氯化钬甘氨酸配合物及其配离子的标准生成焓研究
- 2013年
- 采用具有恒温环境的反应量热计,在2 mol.L-1HCl溶液中,分别测定了HoCl3.6H2O(s)、3Gly(s)和配合物Ho(Gly)3Cl3·3H2O(s)在298.15K时溶解焓。根据盖斯定律设计一个热化学循环,得到六水氯化钬和甘氨酸配位反应的反应焓△rHmθ(298.15 K)=-8.226 kJ.mol-1,并计算出配合物Ho(Gly)3Cl3·3H2O(s)的标准生成焓△fHmθ(298.15K)=-3 642.53 kJ.mol-1。又通过测定在298.15 K时Ho(Gly)3Cl3·3H2O(s)在水中的溶解焓,计算出配离子Ho(Gly)33+(aq)的标准生成焓△fHmθ(298.15 K)=-2 274.76 kJ.mol-1。
- 郑平陈文生张洪权
- 关键词：热化学标准生成焓
- 量热法测定氯化铽甘氨酸配合物及其配离子的标准生成焓被引量：1
- 2011年
- 采用具有恒温环境的反应量热计,在2mol.L-1 HCl溶液中,分别测定[TbCl3.6H2O(s)+3Gly(s)]和配合物Tb(Gly)3Cl3.3H2O(s)在298.15K时的溶解焓.根据盖斯定律设计一个热化学循环,得到六水氯化铽和甘氨酸配位反应的反应焓ΔrHmθ(298.15K)=-6.247±0.060kJ.mol-1,并计算出配合物Tb(Gly3)Cl3.3H2O(s)的标准生成焓ΔfHmθ(298.15K)=-3 631.9±2.9kJ.mol-1.又通过测定在298.15K时Tb(Gly)3Cl3.3H2O(s)在水中的溶解焓,计算出配离子Tb(Gly)33+(aq)的标准生成焓ΔfHmθ(298.15K)=-2 260.6±2.9kJ.mol-1.
- 郑平陈文生张洪权祝文辉
- 关键词：甘氨酸热化学标准生成焓
- 量热法测定氯化铕甘氨酸配合物及其配离子的标准生成焓
- 2010年
- 应用具有恒温环境的反应量热计,在298.15 K的温度下,分别测定了[EuCl_3·6H_2O(s)+3Gly(s)]和配合物Eu(Gly)_3Cl_3·3H_2O(s)在2 mol·L^(-1)HCl溶液中的溶解焓.根据盖斯定律设计一个热化学循环,可计算得到三水氯化铕和甘氨酸配位反应的反应焓△_rH_m~θ(298.15 K)=-55.598 kJ·mol^(-1),并计算出配合物Eu(Gly)_3Cl_3·3H_2O(s)在298.15 K时的标准生成焓△_fH_m~θ(298.15 K)=一3 598.02 kJ·mol^(-1).同时测定了Eu(Gly)_3Cl_3·3H_2O(s)在水中的溶解焓△_sH_m=9.375 kJ·mol^(-1),并计算出配离子Eu(Gly)_3~3(aq)在298.15 K时的标准生成焓△_f H_m~θ[Eu(Gly)_3^(3+),aq,298.15 K]=一2 229.68 kJ·mol^(-1).
- 郑平孙秋香陈文生张洪权易义传
- 关键词：甘氨酸热化学标准生成焓
- 硝酸钬丙氨酸配合物及其配离子的标准生成焓研究
- 2011年
- 采用具有恒温环境的反应量热计,以溶解量热法,分别测定了298.15 K时[Ho(NO3)3.6H2O(s)+4Ala(s)]和配合物Ho(Ala)4(NO3)3.H2O(s)在2 mol.L-1 HCl溶液中的溶解焓.通过设计的热化学循环,得到六水硝酸钬和丙氨酸配位反应的反应焓△rHθm(298.15 K)=38.444±0.079 kJ.mol-1,计算出配合物Ho(Ala)4(NO3)3.H2O(s)的标准生成焓△fHθm(298.15 K)=-3 853.2±6.4 kJ.mol-1.同时测定了298.15 K时Ho(Ala)4(NO3)3.H2O(s)在水中的溶解焓,计算出配离子(Ho(Ala))34+(aq)的标准生成焓△fHθm(298.15 K)=-2 982.5±6.5 kJ.mol-1.
- 郑平陈文生马晓玲
- 关键词：丙氨酸配合物标准生成焓
- 硝酸钐丙氨酸配合物的合成及其配离子的标准生成焓
- 2007年
- 合成了硝酸钐与丙氨酸的稀土氨基酸配合物Sm(Ala)4(NO3)3.H2O。采用具有恒温环境的反应热量计,在298.2K时,测定了Sm(Ala)4(NO3)3.H2O在水中的溶解焓,并计算出配离子Sm(Ala)43+在298.2K时的标准生成焓ΔHf,θm,[Sm(Ala)43+,aq,298.2K]=-2936.7 kJ.mol-1。
- 陈文生罗章章
- 关键词：丙氨酸配离子
- 硝酸铈与丙氨酸配位反应的热化学研究被引量：3
- 2008年
- 用新型的具有恒温环境的反应热量计,以溶解量热法,分别测定了25℃时(Ce(NO3)3.6H2O+4Ala)和Ce(Ala)4(NO3)3.H2O在2 mol.L-1HCl溶剂中的溶解焓.通过设计的热化学循环,得到了六水硝酸铈与丙氨酸配位反应的反应焓ΔrHm=-22.268 kJ.mol-1,并计算出配合物Ce(Ala)4(NO3)3.H2O在298.2 K时的标准生成焓ΔfHθm[Ce(Ala)4(NO3)3.H2O,s,298.2 K]=-3 928.5 kJ.mol-1.
- 郑平陈文生侯汉娜屈松生
- 关键词：丙氨酸热化学标准生成焓
