公共文化服务平台

搜索到308篇“ 标准生成焓“的相关文章

药物和染料分子的标准生成焓研究: 随着计算机的飞速发展，理论化学和计算化学在化学领域占据着重要的地位，利用理论方法计算化合物热力学性质的研究日渐增多。理论计算可以针对任何化合物，且不受反应温度、压力、时间等条件约束，即可得到其热力学数据。其中标准生成焓是...; 李苗; 关键词：药物分子染料分子密度泛函理论生成焓

Ni-Si共晶的标准生成焓估算及晶体生长机理研究: 2017年; 对采用布里奇曼定向凝固技术制备的Ni-Si共晶复合材料的晶体生长机理进行了研究。结果表明,在初始过渡区形成的是较粗大的金属间化合物和α-Ni基体。在稳态晶体生长区,形成了α-Ni、Ni_3Si、Ni_31Si_(12)三相。在分析已有的热力学数据基础上,采用双参数模型,并通过模型求解,估算了二元金属化合物Ni_3Si、Ni_31Si_(12)的标准生成焓,并从热力学角度,探索了亚稳相的形成机理。; 崔春娟杨猛杨程田露露问亚岗; 关键词：定向凝固亚稳相标准生成焓

Vapor Pressure, Vaporization Enthalpy, Standard Enthalpy of Formation and Standard Entropy of n-Butyl Carbamate被引量：1: 2014年; The vapor pressures of n-butyl carbamate were measured in the temperature range from 372.37 K to 479.27 K and fitted with Antoine equation. The compressibility factor of the vapor was calculated with the Virial equation and the second virial coefficient was determined by the Vetere model. Then the standard enthalpy of vaporization for n-butyl carbamate was estimated. The heat capacity was measured for the solid state(299.39–324.2 K) and liquid state(336.65–453.21 K) by means of adiabatic calorimeter. The standard enthalpy of formation ΔfH[crystal(cr),298.15 K] and standard entropy S(crystal,298.15 K) of the substance were calculated on the basis of the gas-phase standard enthalpy of formation ΔfH(g,298.15 K)and gas-phase standard entropy S(g,298.15 K), which were estimated by the Benson method. The results are acceptable, validated by a thermochemical cycle.; 曾作祥杨志红薛为岚李晓楠; 关键词：N-BUTYL CARBAMATE STANDARD ENTHALPY FORMATION STANDARD ENTROPY

氯化钬甘氨酸配合物及其配离子的标准生成焓研究: 2013年; 采用具有恒温环境的反应量热计,在2 mol.L-1HCl溶液中,分别测定了HoCl3.6H2O(s)、3Gly(s)和配合物Ho(Gly)3Cl3·3H2O(s)在298.15K时溶解焓。根据盖斯定律设计一个热化学循环,得到六水氯化钬和甘氨酸配位反应的反应焓△rHmθ(298.15 K)=-8.226 kJ.mol-1,并计算出配合物Ho(Gly)3Cl3·3H2O(s)的标准生成焓△fHmθ(298.15K)=-3 642.53 kJ.mol-1。又通过测定在298.15 K时Ho(Gly)3Cl3·3H2O(s)在水中的溶解焓,计算出配离子Ho(Gly)33+(aq)的标准生成焓△fHmθ(298.15 K)=-2 274.76 kJ.mol-1。; 郑平陈文生张洪权; 关键词：热化学标准生成焓

量热法研究硝酸铕丙氨酸配合物及其配离子的标准生成焓: 2012年; 采用具有恒温环境的反应量热计,分别测定了298.15 K时[Eu(NO3)3.6H2O(s)+4Ala(s)]和配合物Eu(Ala)4(NO3)3.H2O(s)在2 mol/L HCl溶液中的溶解焓。根据盖斯定律设计一个热化学循环,可计算得到六水硝酸铕和丙氨酸配位反应的反应焓△rHθm(298.15 K)=43.178±0.256 kJ/mol,并计算出配合物Eu(Ala)4(NO3)3.H2O(s)在298.15 K时的标准生成焓△fHθm(298.15 K)=-3 882.4±6.4 kJ/mol。同时测定了Eu(Ala)4(NO3)3.H2O(s)在水中的溶解焓△sHθm=-16.106±0.200 kJ/mol,并计算出配离子Eu(Ala)(aq)在298.15 K时的标准生成焓△fHθm(298.15K)=-2 997.7±6.7 kJ/mol。; 郑平陈文生马晓玲; 关键词：热化学硝酸铕

金属间化合物的标准生成焓估算模型被引量：6: 2011年; 在分析已有的热力学数据基础上,建立估算二元金属间化合物标准生成焓的双参数模型,通过模型求解,得到34种金属的双参数模型的参数值。用此模型可估算由简单金属形成的二元金属间化合物的标准生成焓,包括Fe,Si,Nb,Ti,Cu,Co和Mg等多个体系,估算109个已知金属间化合物AlCa,AlCo,CrNi,FeTi,FeSi,FeNb和MoSi等的标准生成焓。研究结果表明:双参数模型计算的平均误差为12.47 kJ/mol,标准差为17.40 kJ/mol;用双参数模型估算金属间化合物的标准生成焓精度高,其估算结果的正态分布比较集中,并且误差小于离子束缚模型和米德玛模型的误差。; 赵定国郭培民赵沛; 关键词：标准生成焓金属间化合物双参数模型

硝酸钬丙氨酸配合物及其配离子的标准生成焓研究: 2011年; 采用具有恒温环境的反应量热计,以溶解量热法,分别测定了298.15 K时[Ho(NO3)3.6H2O(s)+4Ala(s)]和配合物Ho(Ala)4(NO3)3.H2O(s)在2 mol.L-1 HCl溶液中的溶解焓.通过设计的热化学循环,得到六水硝酸钬和丙氨酸配位反应的反应焓△rHθm(298.15 K)=38.444±0.079 kJ.mol-1,计算出配合物Ho(Ala)4(NO3)3.H2O(s)的标准生成焓△fHθm(298.15 K)=-3 853.2±6.4 kJ.mol-1.同时测定了298.15 K时Ho(Ala)4(NO3)3.H2O(s)在水中的溶解焓,计算出配离子(Ho(Ala))34+(aq)的标准生成焓△fHθm(298.15 K)=-2 982.5±6.5 kJ.mol-1.; 郑平陈文生马晓玲; 关键词：丙氨酸配合物标准生成焓

硝酸镨丙氨酸配合物及其配离子的标准生成焓研究: 2011年; 采用具有恒温环境的反应热量计,以2mol.L-1 HCl作溶剂,分别测定了[Pr(NO3)3.6H2O+4Ala]和Pr(Ala)4(NO3)3.H2O在298.15K时的溶解焓.根据盖斯定律设计一个热化学循环,得到六水硝酸镨与丙氨酸配位反应的反应焓ΔrHθm=(-19.21±0.046)kJ.mol-1,并计算出配合物Pr(Ala)4(NO3)3.H2O的标准生成焓ΔfHθm[Pr(Ala)4(NO3)3.H2O,s,298.15K]=(-3 960.1±6.4)kJ.mol-1.在298.15K时,测定了配合物Pr(Ala)4(NO3)3.H2O在水中的溶解焓ΔsHθm=(-3.06±0.088)kJ.mol-1,进而计算出配离子Pr(Ala)43+的标准生成焓ΔfHθm[Pr(Ala)43+,aq,298.15K]=(-3062.3±6.5)kJ.mol-1.; 郑平陈文生马晓玲; 关键词：丙氨酸配合物标准生成焓

量热法测定氯化铽甘氨酸配合物及其配离子的标准生成焓被引量：1: 2011年; 采用具有恒温环境的反应量热计,在2mol.L-1 HCl溶液中,分别测定[TbCl3.6H2O(s)+3Gly(s)]和配合物Tb(Gly)3Cl3.3H2O(s)在298.15K时的溶解焓.根据盖斯定律设计一个热化学循环,得到六水氯化铽和甘氨酸配位反应的反应焓ΔrHmθ(298.15K)=-6.247±0.060kJ.mol-1,并计算出配合物Tb(Gly3)Cl3.3H2O(s)的标准生成焓ΔfHmθ(298.15K)=-3 631.9±2.9kJ.mol-1.又通过测定在298.15K时Tb(Gly)3Cl3.3H2O(s)在水中的溶解焓,计算出配离子Tb(Gly)33+(aq)的标准生成焓ΔfHmθ(298.15K)=-2 260.6±2.9kJ.mol-1.; 郑平陈文生张洪权祝文辉; 关键词：甘氨酸热化学标准生成焓

嘧霉胺的标准生成焓及其抗灰葡萄孢菌作用被引量：1: 2010年; 用苯胺、氨基氰、乙酰丙酮三种物质合成了杀菌剂嘧霉胺(C12N3H13).并用溶解量热法在常压、298.15K下,分别测定了苯胺、氨基氰、乙酰丙酮和嘧霉胺在混合溶剂(VDMF:VDMSO=2:1)中的溶解焓:ΔsHmΘ(C6NH7(l),298.15K)=-(12.48±0.16)kJmol-1、ΔsHmΘ(NH2CN(s),298.15K)=-(8.06±0.42)kJmol-1、ΔsHmΘ(CH3COCH2COCH3(l),298.15K)=(1.26±0.03)kJmol-1和ΔsHmΘ[C12N3H13(s),298.15K]=(13.84±0.12)kJmol-1.根据热化学原理求出了298.15K时,合成反应的标准反应热ΔrHmΘ=-(35.65±0.47)kJmol-1,以及嘧霉胺(C12N3H13(s))的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ(C12N3H13(s),298.15K)=(198.5±1.5)kJmol-1;用TAMair微量热仪测定了嘧霉胺(C12N3H13(s))在301.15K时对灰葡萄孢菌作用的产热曲线,根据产热曲线求算了在嘧霉胺作用下,灰葡萄孢菌生长代谢的最大发热功率Pmax、最大产热功率的时间tmax、速率常数k和抑制率I等热动力学参数.结果表明:嘧霉胺在低浓度下对灰葡萄孢菌有刺激作用,高浓度下为抑制作用,即嘧霉胺对微生物的生长具有双向生物效应,也称为Hormsis效应.; 李旭张辉胡吉林肖圣雄李爱桃李霞姚飞虹刘学李强国; 关键词：嘧霉胺标准生成焓

加载更多 ∨

相关作者

用户反馈

相关作者

用户登录

用户反馈